Question

Para separar átomos de carbono e oxigênio que formam o monóxido de carbono, é necessária uma energia de no mínimo 11 eV. Determine a freqüência mínima e o comprimento de onda máximo da radiação eletromagnética necessários para dissociar a molécula de monóxido de carbono. (por favor, coloquem o passo a passo desta questão)

Answer 1

Resposta:

Solução:

$\sf \displaystyle Dados: \begin{cases} \sf E = 11\: eV = 1,76 \cdot 10^{-\:18} \: J \\ \sf h = 6,662 \cdot 10^{-34} \;J \cdot s \\ \sf f = \:?\: Hz \\ \sf \lambda = \:?\: m \\ \sf v = 3 \cdot 10^8 \: m/s \end{cases}$

Para calcularmos a frequência dos fótons, podemos usar a seguinte equação:

$\sf \displaystyle E = h\cdot f$

$\sf \displaystyle f = \dfrac{E}{h}$

$\sf \displaystyle f = \dfrac{ 1,76 \cdot 10^{-18}}{6,662 \cdot 10^{-34}}$

$\boxed{ \boxed { \boldsymbol{ \sf \displaystyle f = 2,64 \cdot 10^{15} \:Hz }}} \quad \gets \mathbf{ Resposta }$

Para calcularmos o comprimento da onda, podemos usar a seguinte equação:

$\sf \displaystyle v = \lambda \cdot f$

$\sf \displaystyle \lambda = \dfrac{v}{f}$

$\sf \displaystyle \lambda = \dfrac{3 \cdot 10^8}{ 2,64 \cdot 10^{15}}$

$\boxed{ \boxed { \boldsymbol{ \sf \displaystyle \lambda = 1, 13 \cdot 10^{-\:7} \: m }}} \quad \gets \mathbf{ Resposta }$

Explicação:

Observação:

$\sf \displaystyle 1 \: eV = 1,6 \cdot 10^{-\:19} \:J$

11 eV = ?

$\begin{array}{ccc}\mbox{ \sf el{\'e}tron-Volt (ev) } & & \text{ \sf carga fundamental} \\\sf 1 & \to & \sf 1,6 \cdot 10^{-\:9}\: J \\\sf 11 & \to & \sf x\end{array}$

$\sf \displaystyle x = 11 \cdot 1,6 \cdot 10^{-\:19}\:J$

$\sf \displaystyle x = 1,76 \cdot 10^{-\:18}\:J$

Velocidade da luz  (3. 10^8 m/s).