Utilize a Lei do Gás Ideal para prever a pressão de 5,4 mols
de um gás a 3500 Pascals e 300K e que ocupa volume 20L.
Respostas
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Resposta:
P=6,642 ATM
Explicação:
Usando a lei dos gases ideais, temos:
P.V=N.R.T
Dados:
P=?
V=20 L
N=5,4
R=0,082
T=300K
Aplicando a fórmula, temos:
P.V=N.R.T
P=5,4.0,082.300/20
P=6,642 ATM
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Resposta:Segue as contas abaixo na explicação
Explicação:
V=20 L,T=300°K,n=5,4 mols,R=8314 Pa.L/K.mol,P=?
Equação de Clapeyron
PV=nRT 1 atm---->101325 Pa
20.P=5,4.8314.300 P 673434 Pa
20.P=13468680 P=673434/101325
P=13468680/20 P=6,64 atm
P=673434 Pa
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