Question

1. Observe a reação química de neutralização abaixo e responda:

HBr + NaOH ---> NaBr + H²O (esse 2 fica em baixo é q eu n consigo colocar)

Ácido bromidricio + Hidróxido de sólido ----> brometo de sólido + água

81 g + 40 g ---> x g + 18g


a) Conforme a Lei da conversão das massas, quando brometo de sódio (NaBr) será formação nessa reação?


b) Conforme a Lei das proporção constante, ao reagirmos 243g de Ácido bromidricio (HBr) com 120g de hidróxido de sódio (NaOH) sera formado 309g de Brometo de Sódio (NaBr) e mais quantos gramas de Água(H²0)?

Answer 1

Resposta:

a) Será formado 103 g de Brometo de Sódio (NaBr)

NaBr:

Na= 23x1= 23g Br: 80x1= 80g

80 g + 23 g = 103 g

b) Balanceando a equação teremos :

3 HBr + 3 NaOH ---> 3 NaBr + 3 H2O

3 HBr = 243g

3 NaOH = 120 g

3 NaBr = 309 g

3 H20 = 54 g

Então será formado 54 g de H2O

Answer 2

Resposta:

a) x= 103 g(NaBr)

b) y= 54 g(H₂O)

Explicação:

a) Reação balanceada que ocorre

HBr + NaOH → NaBr + H₂O

81 g +  40 g   =  x g   +  18 g

- aplicando a  Lei de Lavoisier (Lei da Conservação das massas)

“Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos”

81 g +  40 g   =  x g   +  18 g

121 g - 18 g = x g

x= 103 g(NaBr)

b) Reação balanceada que ocorre

 HBr  + NaOH → NaBr + H₂O

 81 g  +  40 g   =  103 g   +  18 g

243 g + 120 g   =  309 g  +   y g  

- aplicando a Lei de Proust (Lei das Proporções constantes)  

"As substâncias que se combinam para formar um composto sempre o fazem em uma relação de massas fixas, constantes e invariáveis"

- vemos que a proporção entre as massas dos reagentes e produtos nas 2 reações é de 81:243 = 40:120 = 103:309 = 18:Y = 1:3;

- assim:

18 ÷ y = 1 ÷ 3

y= 18 * 3 * 1

y= 54 g(H₂O)