Question

03. A eletrólise é uma técnica que permite decompor a água em seus
elementos constituintes (H2 e 02) através da passagem de uma
corrente elétrica (Fig. 2). Considerando que nas condições normais de
temperatura e pressão (CNTP) o volume molar de qualquer gás é 22,4
mol/L, determine a massa de H2O decomposta quando forem coletados
10 mL de gás 02 no tubo correspondente. ​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Olá!

H2O -> H2 + O2

Balanceando...

2H2O -> 2H2 + O2

2 mols de água estão para 1 mol de gás oxigênio.

44,8L de água estão para 22,4L de gás oxigênio.

44,8L -----> 22,4L

x ------------> 10ml (0,01L)

22,4x = 44,8(0,01)

22,4x = 0,448

x = 0,448/22,4

x = 0,02L

Agora, encontre a massa de H2O para 1 mol.

H = 1u

O = 16u

H2O = 18u

1 mol ----> 22,4L ----> 18g

x mol ----> 0,02L -----> y gramas

----------------------------------------------

22,4L -----> 18g

0,02L -----> y

22,4y = 18(0,02)

22,4y = 0,36

y = 0,36/22,4

y = 0,0160714285714286g

Ou seja, a massa de H2O decomposta quando forem coletados 10 mL de gás oxigênio no tubo será de 0,016g.

Espero ter ajudado.