Question

Uma amostra de ácido oxálico, H2C2O4, pesando 1,274g, é colocada em um balão volumétrico de 100 mL, e o volume do balão é completado com água. Qual a concentração molar da solução?

Answer 1

vamos, primeiro, descobrir a quantidade de mols de H2C2O4 em 1,274g de substância....

em 1 mol de substância temos 90.03 g. então vamos fazer uma regra de três simples...

90,03g - 1 mol

1,274g - x.

90,03x = 1,274

x = 1,274/90,03

x = 0,0141508386 mol.

foi adicionado 100 ml de água em 0.0141508386 mol de reagente, logo temos uma solução de H2C2O4 0.0141508386mol/100ml.

para descobrir em mol/L, basta multiplicar este número por 10!

0.0141508386 × 10 = 0.141508386 mol/L

vamos fazer o arredondamento, mantendo apenas 4 casas após a vírgula:

M = 0.1415 mol/L