Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação abaixo. Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre (SO2) e 5 mols de oxigênio (O2). Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre (SO3) medido foi 4. Qual o valor aproximado da constante de equilíbrio?
Respostas
•Primeiramente escrevemos a reação e balanceamos ela, caso precise:
2SO2(g)+ 1O2 (g)⇌2SO3 (g)
•Em segundo montamos uma tabela para achar as concentrações no equilíbrio:
2SO2(g)+ 1O2 (g)⇌2SO3 (g)
6----------5------------0
x1----------x2-----------4
y1----------y2-----------4
Explicando essa parte:
1ª) A primeira linha são as concentrações iniciais.
2ª) A segundo linha são as concentrações que reagiram de reagentes e formaram de produto.
Para preencher as concentrações que reagiram, basta seguir a mesma proporção molar vista na equação balanceada.
Como está 2:1:2, logo x1:x2:4 fica 4:2:4
x1 = 4 mol e x2 = 2 mol
3ª) A terceira linha são as concentrações finais, ou seja, as concentracoes quando a reação atingiu o equilíbrio.
No caso de reagentes, para achar seus valores no equilíbrio basta subtrair das concentrações iniciais os valores que reagiram.
y1 = 6 mol - 4 mol = 2 mol
y2 = 5 mol - 2 mol = 3 mol
No caso do produto, para achar a sua concentração no equilíbrio, basta somar a concentração inicial de produto com a concentração formada dele (da 2ª linha). Como no caso foi dada a concentração do produto no equilíbrio, e a concentração inicial desse produto era 0, logo obviamente a quantidade que formou dele na segunda linha é 4. (Como foi visto no passo anterior, usamos esse valor para achar x1 e x2)
• Em terceiro montamos a expressão da constante de equilíbrio para a reação:
A constante de equilibrio para essa reação
Kc = [SO3]² / [SO2]².[O2]
Nessa expressão colocamos as concentrações de reagentes e produtos no equilíbrio.
Kc = 4² / 2².3
Kc = 16 / 12
Kc = 1,33