Question

O óxido de alumínio é utilizado como antiácido. Sabe-se que a reação que ocorre no estômago é:

Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O

Determine a quantidade de ácido, em mol, que pode ser neutralizada com 5,1 g desse óxido.

A
0,30.

B
0,50.

C
1,00.

D
1,25.

E
2,00.

Answer 1

Será neutralizado 0,30 mols de ácido (Alternativa A).

Vemos pela reação química balanceada que 1 mol de óxido de alumínio reage com 6 mols de ácido clorídrico formando 2 mols de cloreto de cloro e 3 mols de água.

Iremos utilizar 5,1 g de óxido em uma neutralização. Sabendo que a massa molar do mesmo corresponde a 102 g/mol, temos:

n = 5,1 ÷ 102 = 0,05 mol de óxido

Levando em consideração a relação acima, temos que ele irá reagir com:

0,05 x 6 = 0,30 mols de ácido clorídrico

Bons estudos!