Question

A combustão completa da glicose (C6H12O6) é responsável pelo fornecimento de energia ao organismo humano. A entalpia padrão de combustão da glicose (ΔHº combustão) é -1274,4 kj/mol.

a) Escreva a equação termoquímica balanceada da reação de combustão completa da glicose.

b) Represente a reação de combustão da glicose em um gráfico entalpia x decorrer da reação. Esta reação é endotérmica ou exotérmica?

c) Na combustão de um mol de glicose, qual a massa de água formada?

d) Para a liberação de 4800kj, qual é a massa de glicose que deve ser utilizada nesta reação?

e) Quantos mol de CO2 são formados para a liberação de 2000 kcal?

f) Qual o volume de CO2 liberado no item anterior? Dado: 1 mol de qualquer gás nas CNTP = 22,4 litros.

g) Quantas moléculas de oxigênio são consumidas para a liberação de 4800kj na combustão completa da glicose?

Answer 1

Por favor confirme os resultados, pois fiz com pressa demasiada. Ok? Qualquer dívida é só fazer novo contato. Boa sorte!!!

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