A reação entre 23 g de álcool etílico e 48 g de oxigênio produziu 27 g de água, ao lado de gás carbônico. A massa de gás carbônico obtida foi de:
Respostas
Resposta:
Álcool etílico (C2H6O)
Oxigênio (O)
Água (H2O)
Gás carbônico (CO2)
Montando a reação
C2H6O + O = H2O + CO2
Atenção!
Não acertei os coeficientes. Então
A massa do reagente álcool etílico + oxigênio é igual a = 23 + 48 = 71. Então a massa do produto, também tem que ser igual a massa do reagente, de acordo com a lei da conservação das massas, a massa do produto tem que ser igual a massa do reagente. Logo é só subtrair a massa dada de 27 gramas, pela massa do reagente 71 gramas, para descobrir a massa do gás carbônico.
71 - 27 = 44 gramas
A massa obtida é a mesma do reagente. Somando 27 da água + 44 gramas do gás carbônico, é igual a 71 gramas.
Estarei a disposição para esclarecimentos adicionais que se fizerem necessários!
Explicação:
Resposta:
44g de gás carbônico
Explicação:
a) 36g
b) 18 g
c) 106 g
d) 71 g
e) 52 g