Question

URGENTE POR FAVOR | Reações conhecidas pleo nome de termita são comumente utilizadas em grandes incendiárias para destruição de artefatos, como peças de morteiro, por atingir temperaturas elevadíssimas devido à intensa quantidade de calor liberada e por produzir ferro metálico na alma das peças, inutilizando-as. Uma reação de termita muito comum envolve a mistura entre alumínio metálico e ódio de ferro III, na proporção adequada, e gera como produto o ferro metálico e o óxido de alumínio, além de calor, conforme mostra a equação da reação:

2Al(s) + Fe2O3(s) -> 2 Fe(s) + Al2O3(s) + calor

Dados:
Massas atômicas: Al = 27u; Fe = 56u e O = 16u
Entalpia padrão de formação:
∆H0f Al2O3 = -1675,7 kJ x mol -1;
∆H0f Fe2O3 = -824,2 kJ x mol-1;
∆H0f Al0 = 0kJ x mol-1; ∆H0f Fe0 = 0kJ x mol-1

Considerando a equação de reação de termita apresentada e os valores da entalpia (calor) padrão das substâncias componentes da mistura, a variação de entalpia da reação de termita é:

a) ∆H0f = +2111,2kJ
b) ∆H0f = -1030kJ
c) ∆H0f = -851,5kJ
d) ∆H0f = -332,2kJ
e) ∆H0f = +1421,6kJ

Answer 1

Resposta:

Letra C

Explicação:

Variação da Entalpia = (-1675,7) - (-824,2)

Variação da Entalpia = (-1675,7) + 824,2

Variação da Entalpia = - 851,5

Answer 2

A variação de entalpia da reação de termita é: ΔH = -851,5. Desta forma, a alternativa correta é letra c).

Vamos relembrar o que é a variação de entalpia.

A variação de entalpia..

• É uma grandeza que pode ser medida quantitativamente para calcular a quantidade de energia absorvida ou liberada em uma reação química.
• Ela é representada pelo símbolo delta (Δ), o qual caracteriza a variação e o H que caracteriza a entalpia

As reações podem ser

• Exotérmicas: Quando há liberação de calor, obtendo um ΔH negativo para esse tipo de reação.

• Endotérmica: Quando há absorção de calor, ontendo-se um ΔH positivo para esse tipo de reação.

Como calcular a variação de entalpia?

• Assim como qualquer tipo de variação, a variação de entalpia é calculada pela diferença entre a variação de entalpia dos produtos e a variação de entalpia dos reagentes.

                             ΔH = ΔHprodutos - ΔHreagentes

Aplicando a fórmula na reação da termita e os conhecimentos adquiridos acima, teremos:

                           ΔH = (-1675,7 - 0) - [(-824,2)-0]

                                             

                                           ΔH= -851,5 kJ

Aprenda mais sobre variação de entalpia, aqui: https://brainly.com.br/tarefa/37865718

#SPJ2