Question

Quantos gramas de CO2 podem ser preparados a partir da reação de 150 gramas de carbonato de cálcio com excesso de solução de ácido clorídrico?



CaCO3 + 2HCℓ CaCℓ2 + CO2 + H2O

Answer 1

Resposta:

m(CO₂)= 66 g

Explicação:

Dados

MM(CO₂): 12 + 2*16= 44 u= 44 g/mol ==> mol= 44 g

MM(CaCO₃): 40 + 12 + 3*16= 100 u= 100g/mol ==> mol= 100 g

Reação balanceada que ocorre

CaCO₃ + 2 HCℓ → CaCℓ₂ + CO₂ + H₂O

- como temos excesso de HCℓ, todo CaCO₃ será consumido;

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de CaCO₃ produz 1 mol de CO₂, assim:

Regra de três

     1 mol           =      1 mol

100 g(CaCO₃) ---- 44 g(CO₂)

150 g(CaCO₃) ----    m

m= 44 g * 150 g ÷ 100 g

m(CO₂)= 66 g