Question

Qual é o volume necessário de uma solução aquosa de hidróxido de magnésio, Mg(OH)2(aq), de concentração 1,0 mol/L que contém 5,8 gramas do soluto? *
A 1,0 mL
B 10,0 mL
C 100,0 mL
D 1.000,0 mL
E 2,0 L

Answer 1

resposta D

Primeiro realizamos a reação de neutralização descrita:

1 Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O

Depois calculamos a Massa Molar do hidróxido de magnésio:

Mg(OH)2 = 58, 3 g/mol

O exercício diz que o leite de magnésia possui 64,8 gramas de hidróxido de magnésio por litro (1000 mililitros) de solução. Assim, podemos fazer a seguinte regra de três:

64,8 g ............. 1000 mL

X g ................ 9 mL

X = 0,5832 g de hidróxido

Na reação de neutralização mostrada no inicio, podemos ver que a proporção é de 2 mol de HCl para neutralizar 1 mol de Mg(OH)2 . Pela massa molar do hidróxido de magnésio (58, 3 g/mol) vemos que em 1 mol há 58,3 g de hidróxido. Assim, podemos dizer que 2 mol de HCl neutralizam 58,3 g de Mg(OH)2.

Desse modo podemos fazer outra regra de três para descobrir qual a quantidade de ácido necessária para neutralizar 9 ml do leite de magnésia , que conforme vimos contém uma massa de 0,5832 gramas de hidróxido:

2 mols ................ 58,3 g

X mols .............. 0,5832 g