Question

ME AJUDEM NA B DESTA QUESTÃO! POR FAVOR. É CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
04) Os CFCs, gases clorofluorcarbonetos, propelentes de sprays, ao atingirem 40 km de altitude, são de
compostos pela radiação ultravioleta. Em consequência, átomos de cloro são liberados, destruindo a camada
de ozônio, conforme a reação: Cl + O3(g) → ClO(g) + O2(g). Atendendo a essa equação balanceada, calcule:
a) a massa de gás oxigênio (O2) produzido quando 0,71 g de átomos de Cl reage com quantidade suficiente de
ozônio (O3)
b) O volume de ozônio destruído, nas condições de temperatura e pressão em que o volume molar é igual a 22,7 l/mol.

Answer 1

Resposta:

0,0454 Alternativa B

Explicação:

Cl + O3 = ClO + 02 Equação Balanceada

Cl= 35g/mol O2= 32g/mol

35g          32g

0,71g  /   x        

x= 1[32.0,71]\frac{x}{y}[/35]

x=0,649

EQUAÇÃO DE CLAYPERON

P.V=m/MM. R. T

R= 0,082 pois é constante internacional de atm

T= 273 P= 1 atm  MM= 32

1.V=0,649.0,082.273/32

V=0,454