4 - Descreva os conceitos das propriedades periódicas. Na imagem abaixo use setas para indicar o comportamento delas nos períodos e nas colunas da tabela periódica.
a) Raio atômico
b) Energia de ionização
c) Afinidade eletrônica
d) Eletronegatividade
Respostas
Resposta:
Raio atômico: pode ser definido como a metade da distância (r = d/2) entre os núcleos de dois átomos de um mesmo elemento químico, sem estarem ligados e assumindo os átomos como esferas
Energia ou potencial de ionização: é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso.
Esse elétron é sempre retirado da última camada eletrônica, que é a mais externa e é conhecida como camada de valência.
Eletronegatividade: representa a tendência que um átomo tem de atrair elétrons para si em uma ligação química covalente em uma molécula isolada.
Os valores das eletronegatividades dos elementos foram determinados pela escala de Pauling. Foi observado que, conforme o raio aumentava, menor era atração do núcleo pelos elétrons compartilhados na camada de valência. Por isso, a eletronegatividade também aumenta no sentido contrário ao aumento do raio atômico, sendo que varia na Tabela Periódica de baixo para cima e da esquerda para a direita:
Eletroafinidade ou afinidade eletrônica: corresponde à energia liberada por um átomo do estado gasoso, quando ele captura um elétron.
Essa energia é chamada assim porque ela mostra o grau de afinidade ou a intensidade da atração do átomo pelo elétron adicionado.
Explicação:
a) O raio atômico determina a distância do núcleo de um átomo até sua última camada. Ele aumenta conforme o número atômico, então podemos dizer que cresce de cima de para baixo.
b) A energia de ionização indica a quantidade de energia necessária para tirar um elétron de determinado átomo ou íon quando o mesmo se encontra em estado gasoso. Sua variação é inversamente proporcional ao crescimento do átomo.
c) A afinidade eletrônica indica a energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo, estando esse último em estado gasoso. A afinidade cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita.
d) A eletronegatividade diz respeito à facilidade que um átomo tem em atrair elétrons. A eletronegatividade também cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita.
Leia uma discussão sobre essas propriedades aplicando-as a elementos específicos aqui: https://brainly.com.br/tarefa/25343553
