colocam-se dois mols de um gas pergeito em um recipiente de volume v:2litros. A temperatura do gas e mantida em 27°c. Determine a pressao do gás.(dados:r:0,082atn.l/mol.k) c:k-273
Respostas
respondido por:
2
Dados:
n = 2 mols
V = 2 L
T = 27 ºC + 273 ⇒ 300 K
R = 0,082 atm.L / mol.K
P = ? atm
_
Lei de Clapeyron:
P · V = n · R · T
P · 2 = 2 · 0,082 · 300
2 P = 49,2
P = 49,2 / 2
P = 24,6 atm
n = 2 mols
V = 2 L
T = 27 ºC + 273 ⇒ 300 K
R = 0,082 atm.L / mol.K
P = ? atm
_
Lei de Clapeyron:
P · V = n · R · T
P · 2 = 2 · 0,082 · 300
2 P = 49,2
P = 49,2 / 2
P = 24,6 atm
claudemarfranca:
O amigo que responde acima, cometeu um esquecimento, não transformou temperatura Celsius para Kelvin. Tudo certo na formula,mas temperatura tá errada
respondido por:
2
P = ?
V= 2 L
T = 27 oC ==> Tk = Tc + 273 = 273 + 27 Tk = 300K (Transformada)
R = 0,082
n = 2 mols
PV = nRT ==> P = nRT / V ==> 2 x 0,082 x 300 / 2 P = 24,6 atm
V= 2 L
T = 27 oC ==> Tk = Tc + 273 = 273 + 27 Tk = 300K (Transformada)
R = 0,082
n = 2 mols
PV = nRT ==> P = nRT / V ==> 2 x 0,082 x 300 / 2 P = 24,6 atm
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