Question

1 - O oxigênio possui três isótopos na natureza 16
8
O, 17
8
O e 18
8
O. Nesses átomos os números de nêutrons
são, respectivamente, iguais a
a) 8, 9 e 10.
b) 16, 17 e 18.
c) 9, 10 e 11.
d) 8, 8 e 8.
e) 8, 9 e 11.

Answer 1

Resposta:

A) 8,9 e 10

Explicação:

*A= Z + N

N= A-Z

16₈0                        17₈0                  18₈0

N= 16-8                  N= 17-8             N= 18-8

N= 8                      N= 9                  N= 10

Espero ter ajudado! :)

Answer 2

Os três isótopos do oxigênio terão números de nêutrons, respectivamente, iguais a a) 8, 9 e 10.

Para a resolução desse exercício, considere:

Isótopos: mesmo número de prótons, diferentes números de massa

Número de nêutrons (N): Número de massa (A) - número de prótons (P)

Número de prótons (P) = número atômico (z)

Número atômico (z) do oxigênio: 8 (disponível na tabela periódica)

Para o isótopo 16:

Número de nêutrons: 16 - 8 = 8

Para o isótopo 17:

Número de nêutrons: 17 - 8 = 9

Para o isótopo 18:

Número de nêutrons: 18 - 8 = 10

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