Question

1 - Explique, detalhadamente, o fenômeno da eletrólise

Answer 1

Eletrólise

A eletrólise é um reação química não-espontânea que envolve uma reação de oxirredução, a qual é provocada por uma corrente elétrica.

Para que a eletrólise acontece, a corrente elétrica envolvida deve ser contínua e ter uma voltagem suficiente.

Para que os íons envolvidos tenham liberdade no movimento que realizam, a eletrólise pode ocorrer por fusão (eletrólise ígnea) ou por dissolução (eletrólise em solução).

Aplicações da Eletrólise

Muitos materiais e compostos químicos são produzidos a partir do processo de eletrólise, por exemplo:

alumínio e cobre

hidrogênio e cloro em cilindro

bijuterias (processo de galvanização)

panela de pressão

roda de magnésio (calotas dos carros).

Leis da Eletrólise

As Leis da Eletrólise foram desenvolvidas pelo físico e químico inglês Michael de Faraday (1791-1867). Ambas as leis regem os aspectos quantitativos da eletrólise.

A primeira Lei da Eletrólise tem o seguinte enunciado:

“A massa de um elemento, depositada durante o processo de eletrólise, é diretamente proporcional à quantidade de eletricidade que atravessa a célula eletrolítica”.

Q = i . t

Onde,

Q: carga elétrica (C)

i: intensidade da corrente elétrica (A)

t: intervalo de tempo da passagem da corrente elétrica (s)

A segunda Lei da Eletrólise tem o seguinte enunciado:

“As massas de vários elementos, quando depositadas durante a eletrólise pela mesma quantidade de eletricidade são diretamente proporcionais aos respectivos equivalentes químicos”.

M = K . E

Onde,

M: massa da substância

K: constante de proporcionalidade

E: equivalente-grama da substância

Classificação

O processo de eletrólise pode ocorrer através da fusão ou da dissolução:

Eletrólise Ígnea

A eletrólise ígnea é aquela que se processa a partir de um eletrólito fundido, ou seja, pelo processo de fusão.

Como exemplo, vamos usar o NaCl (Cloreto de Sódio). Quando aquecemos a substância a 808 °C, ele se funde e os íons presentes (Na+ e Cl-) passam a ter maior liberdade de movimento, no estado líquido. Quando a corrente elétrica passa na célula eletrolítica, os cátions de Na+ são atraídos pelo polo negativo, chamado de catodo. Já os ânions de Cl-, são atraídos pelo polo positivo, ou o anodo. No caso do Na+ ocorre uma reação de redução, enquanto no Cl-, ocorre uma reação de oxidação.

Answer 2

A eletrólise é a reação química que acontece de maneira forçada devido à passagem de corrente elétrica.

Vejamos mais a respeito desse assunto.

Existem dois tipos de eletrólise, a eletrólise ígnea e a eletrólise aquosa.

Na eletrólise ígnea não há a presença de água, portanto, utiliza-se uma substância que se ioniza no estado líquido, por exemplo o NaCl, ou sal de cozinha é uma substância que pode ser utilizada.

Quando a substância é derretida e se ioniza formando íons Na⁺ e Cl⁻, faz-se com que seja passada uma corrente elétrica, assim, forma-se substâncias puras pela passagem de elétrons como o Na, ou o sódio e o gás cloro (Cl₂), lembrando que o gás cloro é tóxico para ser humanos.

já na eletrólise aquosa, há a dissolução da substância iônica em água. O resultado final da elétrólise da água com NaCl é a formação de gás hidrogênio (H₂) e gás cloro (Cl₂) devido a ionização da substância água que também acontece e por causa da ordem de descarga de cátions e ânions.

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