Question

A chuva ácida é um fenômeno climático que traz graves consequências para as regiões onde ela acontece. Um dos gases que contribui fortemente para sua formação é o dióxido de enxofre (SO2), liberado a partir da queima de combustíveis fósseis.

Qual a quantidade de matéria, em mol, presente em 180 g de dióxido de enxofre?

Dados: M.A. (g/ mol): S = 32; O = 16

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Massa do SO2 = S = 1 X 32 = 32

                           O = 2 X 16 = 32 ===> 32+32 = 64g/mol

Ou seja, em cada 64g de SO2 teremos 1mol de substâncias que corresponde a 6,02x10^23 átomos.

Para calcular o nº de mol (quantidade de matéria), usamos n = m/MM.

Onde (n = número de mols), (m = massa da amostra) e ( MM = massa molar da substância). Logo:

nº = 180g/ 64g/mol.  n = 2.81mols de SO2.

Ou 2,81 x 6,02x10^23 = 16,9x10^23 moléculas de SO2.

Answer 2

A quantidade de matéria, em mol, presentes em 180 g de dióxido de enxofre, é de 180g de dióxido de enxofre estão presentes 2,8125 mols da substância.

Vejamos como resolver essa questão:

A questão diz que a massa molar de:

Enxofre = S = 32 g/mol

Oxigênio = O = 16 g/mol

1 mol de moléculas de SO₂ então pesa:

(32) + 2x(16) = 64g/mol = massa molar

Lembrando da fórmula para o cálculo de número de mols, temos:

n = m/M

onde:

n = número de mols;

m = massa dada = 180g

M = massa molar = 64g

n = 180/64 = 2,8125 mols

Portanto, em 180g de dióxido de enxofre estão presentes 2,8125 mols da substância.

A fórmula da massa molar nada mais é do que um desdobramento da regra de três para a massa.

1 mol - M

n mols - m

n.M = m

n = m/M

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