Question

Dada a reação MnO2 + 4 HCl -----> MnCl2 + 2 H2O + Co2, qual é a massa de Cl2 que se pode obter na reação de 217,5g do mineral pirolusita (MnO2) com HCl, sabendo o grau de pureza desse mineral é de 80%?? M(MnO2)= 87g/mol M2(Cl2)= 71g/mol

alternativas:
a)35,5g
b) 28,4g
c) 177,5g
d) 5,6g
e) 142,0g​

Answer 1

Resposta:

Alternativa e)

Explicação:

Dados

m(Cℓ₂)= ?

m(MnO₂)= 217,5 g

P= 80%

MM(MnO₂):  87 g/mol ==> mol= 87 g

MM(Cℓ₂)= 71 g/mol ==> mol= 71 g

Reação balanceada que ocorre

MnO₂(s) + 4 HCℓ(aq) ==> MnCℓ₂(aq) + H₂O(ℓ) + Cℓ₂(g)

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de MnO₂ produz 1 mol de Cℓ₂, assim:

- cálculo do volume teórico a ser produzido

    1 mol         =     1 mol

87 g(MnO₂) ------ 71 g(Cℓ₂)

217,5 g(MnO₂) ----  m

m= 71 g * 217,5 g ÷ 87 g

m(Cℓ₂)= 177,5 g

- cálculo da massa real produzida

100%  ---- 177,5 g

80% -----   m

m= 177,5 g * 80% ÷ 100%

m(r)= 142 g