Question

O Dissulfeto de Carbono (CS2) pode ser preparado a partir de coque (uma forma impura de carbono) e enxofre elementar, de acordo com a equação termoquímica abaixo.
 
4 C(s) + S8(s) → 4 CS2(l)       ΔH = + 360 kJ

Qual é a quantidade de energia necessária para produzir 0,5 mol de CS2?

a) 45,0 kJ.

b) 90,0 kJ.

c) 180,0 kJ.

d) 360,0 kJ.

e) 1440 kJ.

ME AJUDEM POR FAVOR!!! ​

Answer 1

Resposta:

e) 1440 KJ

Explicação:

Answer 2

É necessário 45,0 kJ de energia (Alternativa A).

Toda equação possui uma entalpia de reação, que corresponde a entalpia dos produtos menos a entalpia dos reagentes:

ΔH = Δprodutos - Δreagentes

Esse calculo traz muitas informações sobre a reação, podendo-se classificar a mesma como endotérmica ou exotérmica, entre outras coisas.

Nesse caso temos que a reação de formação do dissulfeto de carbono tem uma entalpia de 360 kJ. Como são formados 4 moles do mesmo, usando uma Regra de Três Simples, temos que para produzir somente 0,5 mol do mesmo, precisaremos de:

4 moles de CS₂ ------ 360 kJ

0,5 mol de CS₂ ------ x

x = 45,0 kJ

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/12449598

Espero ter ajudado!