Question

A pirolusita(MnO2) é utilizada,entre outros fins , para a obtenção do gás cloro (Cl2)dada reação balanceada:

MnO2(s) + 4HCI(aq) ==> MnCl2(aq) + H2O(l) + Cl2(g)

Qual o volume em litros de Cl2 que se pode obter na reação de 17,4g de pirolusita 80% pura?

Answer 1

Resposta:

V(r)≅ 3,6 L

Explicação:

Dados

MM(MnO₂): 55 + 2*16= 87 u= 87 g/mol ==> mol= 87 g

m(MnO₂)= 17,4 g

V(Cℓ₂)= ?

Vm= 22,4 L

- lembre que 1 mol de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP

Reação balanceada que ocorre

MnO₂(s) + 4 HCℓ(aq) ==> MnCℓ₂(aq) + H₂O(ℓ) + Cℓ₂(g)

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de MnO₂ produz 1 mol de Cℓ₂, assim:

- cálculo do volume teórico a ser produzido

       1 mol      =     1 mol

87 g(MnO₂) ---- 22,4 L(Cℓ₂)

17,4 g(MnO₂) ------  V

V= 22,4 L * 17,4 g ÷ 87 g

V(Cℓ₂)= 4,48 L

- cálculo do volume real produzido

100%  ---- 4,48 L

80% -----   V

V= 4,48 * 80% ÷ 100%

V(r)≅ 3,6 L