Question

O Dissulfeto de Carbono (CS2) pode ser preparado a partir de coque (uma forma impura de carbono) e enxofre elementar, de acordo com a equação termoquímica abaixo.
4 C(s) + S8(s) → 4 CS2(l) ΔH = + 360 kJ



Qual é a quantidade de energia necessária para produzir 0,5 mol de CS2?

A- 45,0 kJ.
B- 90,0 kJ.
C- 180,0 kJ.
D- 360,0 kJ.
E- 1440 kJ​

Answer 1

A energia necessária para produzir 0,5 mol de CS₂ é igual a A) 45 kJ.

Vejamos como resolver essa questão.

A equação da reação é a seguinte:

4 C(s) +8S(s) → 4CS₂(l)

Para tal reação e para as quantidades indicadas acima, temos uma quantidade de energia da ordem de +360 kJ.

Ou seja, para formar 4 mols de dissulfeto de carbono, necessitamos de 4 mols de Carbono, 8 mols de enxofre e 360 kJ de energia. Para que se formem 0,5 mol de dissulfeto de carbono, basta fazer uma proporção ou regra de três, que está logo abaixo:

4 mols - 360 kJ

0,5 mol - x

x = (0,5x360)/4 = 45kJ

Portanto, para produzir 0,5 mol de CS₂ será necessário uma quantidade de 45kJ de energia, alternativa A) correta.

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