Question

Quantos gramas (g) de Na2CO3 deveremos pesar para preparar 50 mL de uma solução que contenha
1,5 mol/L de íons Na+ ? Dadas as massas molares atômicas (g/mol): Na = 23, C = 12, O = 16

Answer 1

Para preparar uma solução de 50 mL à 1,5 mol/L serão necessários 5.025 gramas de $Na_{2}C O_{3}$.

Primeiro devemos encontrar quantos mols de $Na_{2}C O_{3}$. serão necessários para consititur essa solução à 1.5 mol/L. Para isso, utilizaremos uma regra de três envolvendo o volume da solução de 50 mL e 1.5 mol/l que nos foi fornecido:

1.5 mol   -------------   1 000 mL (1L)

X mol     -------------    50 mL

X mol = $\frac{50*1.5}{1000}$

X mol = 0.075 mols

Agora sabemos que nessa solução existem 0.075 mols de $Na_{2}C O_{3}$.

Para descobrir quantas gramas tem somente 1 mol de $Na_{2}C O_{3}$, somaremos as massas molares atômicas de cada elemento:

$Na_{2}C O_{3}$. = 2*23 + 12 + 3*3

$Na_{2}C O_{3}$. = 67 g/mol

Com isso, sabemos que em 1 mol de $Na_{2}C O_{3}$. existem 67 gramas, e podemos traçar uma regra de três para descobrir quantos gramas existem em 0.075 mols, que é a quantidade que está presente na solução:

1 mol            ------------     67 gramas

0.075 mol   -------------     Y gramas

Y gramas = 0.075 * 67

Y gramas = 5.025 gramas

Esse resultado nos mostra que na solução haverá 5.025 gramas de $Na_{2}C O_{3}$..