Question

O gás carbônico reage com uma solução de hidróxido de bário ( Ba(OH)2 ), formando um

precipitado de carbonato de bário ( BaCO3 ). Qual a massa de carbonato de bário obtida ao

reagir com 4400g de CO2 ? Dados: Ba = 137 g/mol, C= 12 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol


Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O

Answer 1

Resposta:

m= 19700 g de BaCO₃

Explicação:

Dados

m(BaCO₃)= ?

MM(BaCO₃): 137  + 12 + 3*16= 197 u= 097 g/mol ==> mol= 197 g

m(CO₂)= 4400 g

MM(CO₂): 12 + 2*16= 44 u= 44 g/mol ==> mol= 44 g

Reação balanceada que ocorre

Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de CO₂ produz 1 mol de BaCO₃, assim:

Regra de três

    1 mol     =    1 mol

44 g(CO₂) ------- 197 g(BaCO₃)

4400 g(CO₂) --   m

m= 197 g * 4400 g ÷ 44 g

m= 19700 g de BaCO₃