Question

Uma solução contém 255 g de água e 17g de uma substância desconhecida. A partir do cálculo ebulioscópico dessa solução encontrou-se que a temperatura de ebulição da solução de 101°C a 1 atm. Sabendo-se que a constante de ebulioscopia da água é 0,5°C/molal e que a temperatura de ebulição da água é de 100 ºC a 1 atm, qual a massa molar da substância desconhecida?

Escolha uma:
a. 100 g/mol
b. 50 g/mol
c. 33,3 g/mol
d. 17 g/mol
e. 255 g/mol

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Answer 2

Resposta:c. 33,3 g/mol

Explicação:

m2=255 g:1000--->0,255 Kg,MM2=18 g/mol,Te=101°C,T'e=100°C,Ke=0,5 °C/mol,M=?,n1=?,MM1=?

Te-T'e=Ke.1000.m1/MM1.m2

101-100=0,5.1000.17/25.MM1

1=8500/255.MM1

1.255.MM1=8500

255.MM1=8500

MM1=8500/255

MM1=33,3 g/mol

                         ou

Te-T'e=Ke.M             M=n1/m2(Kg)       n1=m1/MM1

101-100=0,5.M         2=n1/0,255          0,51=17/MM1

1=0,5.M                     n1=2.0,255          MM1=17/0,51

M=1/0,5                     n1=0,51 mol         MM1=33,3 g/mol

M=2 mol/Kg