Question

Uma amostra gasosa de H2S e CS2, a 120°C, reagiu com exesso de O2, formando uma mistura gasosa contendo 2,16g de agua, 9,24g de dioxido de carbono e uma certa quantidade de dioxido de enxofre. (Massas molares: H2O - 18,0 g/mol SO2 = 64,1g/mol e CO2 = 44g/mol)

Pergunta-se:

a) Escreva a equação quimica que representa a reação de dissulfeto de carbono com oxigenio.

b) Calcule a massa de dióxido de enxofre fromada na reação da amostra gasosa com oxigenio.

Answer 1

Resposta:

Explicação:

A questão (a, deseja saber a reação entre CS2 ( dissulfeto de carbono) e O2 oxigênio. Portanto, CS2 + 3 O2 = CO2+ 2 SO2

já a questão B quer saber referente a primeira equação

Answer 2

Resposta: a) CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2

b) 34,56 g

Explicação:

a) A equação já está implícita no enunciado, então, apenas a escreveremos, sem nos esquecermos do balanceamento:

CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2

b) Para esse item, utilizaremos as duas equações descritas no enunciado, sendo a primeira delas a resposta do item a.

Primeira equação:

CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2

Sabemos a massa de dióxido de carbono que fora produzida (9,24 g); e sabemos as massas molares do SO2 (64 g/mol, arredondando, e como temos na equação 2SO2, multiplicaremos a massa molar por dois) e do CO2 (44 g/mol).

Resta apenas realizarmos a regra de três:

9,24 g ----- 44 g/mol

x ----- 2.64 g/mol

x = 26,88 g

Segunda equação:

H2S + 3/2O2 = H20 + SO2

Com a equação já balanceada, realizaremos a segunda regra de três, utilizando a massa de água produzida (2,16 g) e as massas molares do SO2 novamente (64 g/mol) e da H20 (18 g/mol):

2,16 g ----- 18 g/mol

y ----- 64 g/mol

y = 7,68 g

Finalizando, somaremos as duas massas de dióxido de enxofre encontradas:

m = x + y

m = 26,88 + 7,68

m = 34,56 g