Question

Quando definem moléculas, os livros geralmente apresentam conceitos como: “a menor parte da substância capaz de guardar suas propriedades”. A partir de definições desse tipo, a idéia transmitida ao estudante é a de que o constituinte isolado (moléculas) contém os atributos do todo. É como dizer que uma molécula de água possui densidade, pressão de vapor, tensão superficial, ponto de fusão, ponto de ebulição, etc. Tais propriedades pertencem ao conjunto, isto é, manifestam-se nas relações que as moléculas mantêm entre si.

(Adaptado de OLIVEIRA, R.J. O Mito da Substância. Química Nova na Escola, nº 1, 1995.)



O texto evidencia a chamada visão substancialista qu e ainda se encontra presente no ensino da Química. Abaixo, estão relacionadas algumas afirmativas pertinentes ao assunto.

I. O ouro é dourado, pois seus átomos são dourados.

II. Uma substância “macia” não pode ser feita de moléculas “rígidas”.

III. Uma substância pura possui pontos de ebulição e fusão constantes, em virtude das interações entre suas moléculas.

IV. A expansão dos objetos com a temperatura ocorre porque os átomos se expandem.



Dessas afirmativas, estão apoiadas na visão substancialista criticada pelo autor apenas:

Escolha uma:
a. III e IV
b. II, III e IV
c. I, II e IV
d. I e II
e. I, II e III

Answer 1

Resposta:

Letra (C) I, II e IV.

Explicação:

Uma característica do ouro é que suas moléculas apresentam coloração dourada, fato que define sua cor, podemos assemelhar este fato com a dureza, resistência e condutividade também.

A substância apresentará características que suas moléculas apresentam, sendo assim, um composto rígido sempre será formado por moléculas rígidas e vice-versa para moléculas macias e compostos macios.

As substâncias puras passam por variações em seus pontos de fusão e ebulição, reajustando para a melhor interação das moléculas que estão misturadas.