Uma solução aquosa foi preparada de modo que cada 100ml de solução tivesse 68,4 g de soluto a 20°C. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Considere que a massa molar do soluto é de 171 g/mol.
Respostas
Resposta:C=4 mol/L
Explicação:
V=100 ml:1000--->0,1 L,m1=68,4 g,MM1=171 g/mol,C=?
C=m1/MM1.V(L)
C=68,4/171.0,1
C=68,4/17,1
C=4 mol/L
A concentração em mol/L dessa solução foi de 4 mol/L.
Quando desejamos encontrar ou calcular a concentração de uma solução aquosa que contém 68,4 g de soluto a uma temperatura de 20°C, ou seja, a concentração comum, precisaremos usar a fórmula :
C= m/v, onde:
Concentração= massa do soluto/ volume da solução.
Lembrando que devemos considerar que a massa molar do soluto é de 171 g/mol, onde substituiremos com os seguintes dados:
V= 100 ml/1000
0,1 L.m1= 68,4 g
MM1= 171 g/mol
Assim, vamos usar a fórmula de concentração que citamos no início da resposta, com algumas modificações:
C=m1/MM1.V(L)
substituindo os valores, teremos que:
C=68,4/171.0,1
C=68,4/17,1
C= 4 mol/L, que é a a concentração em mol/L dessa solução.
Leia mais em:
https://brainly.com.br/tarefa/9216447