Question

Calcule a variação a entalpia da reação abaixo usando o método das energias médias de ligação. 1 OF2 (g) + 1 H2O(g) → 1 O2 (g) + 2 HF(g) *

a) +338,0 KJ
b) -338,0 KJ
c) +2930 KJ
d) -2930 KJ​

Answer 1

Jandinei?? hahaha

R: é a letra b)

O=F = 185 x 2 = 370

O=H = 463 x 2 = 926

O=O  = 498

2 H-F = 1136.

Agora atribui-se sinal positivo para a energia dos reagentes e negativo

para a dos produtos. E soma tudo.

+370 +926 + (-498) + (-1136) = -338,0 KJ

Answer 2

Alternativa B. O resultado da variação de entalpia é exotérmico, sendo igual a -338,0 KJ.

O que é variação de entalpia?

A variação de entalpia é o valor que explica a capacidade dos compostos em uma reação química absorver ou liberar energia.

Chama - se reação exotérmica quando acontece liberação de energia e endotérmica quando acontece absorção de energia.

Agora, sabendo que a reação é $1 OF_2 (g) + 1 H_2O(g) \to 1 O_2 (g) + 2 HF(g)$ temos que por regra, a energia de ligação em KJ/mol das ligações será igual a:

• O=F possui valor igual a  370 KJ;
• O=H possui valor igual a  926KJ;
• O=O  possui valor igual a  498KJ;
• 2H-F possui valor igual a 1136KJ.

Agora ao somar os valores de energia, é necessário incluir o sinal negativo para os produtos (energia liberada) e positivo nos reagentes. temos então que:

                        $+370 +926 + (-498) + (-1136) = -338,0 KJ$

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