Question

2) "Uma solução que apresenta concentração 20 g/L apresenta em 500 mL de solução
gramas de soluto. Em 100 mL dessa solução devem existir ............ gramas de
soluto."

3) "Considere uma solução que apresenta 0,9 g de soluto em 100 mL de solução, sua
concentração em g/L será igual a ........"


4) "Uma solução apresenta concentração 12 g/L. Portanto, em 100, 200 e 300 mL
dessa solução devem existir
........ gramas de soluto,
respectivamente."


5) "Ao preparar uma solução, um estudante de química pesou 3 gramas de um
determinado soluto e completou o volume da solução com água até atingir 2 litros de
solução. Logo, em 1 litro e em 500 mL dessa solução teremos, respectivamente,
e ........... gramas de soluto."​

Answer 1

Resposta:

25 mili litros tuche shablaw

Answer 2

Resposta:

2) m1= 2 g

3) C= 9 g/L

4)

m1= 1,2 g

m2= 2,4 g

m2= 3,6 g

5)

1 L = 1,5 g do soluto

500 mL= 0,75 g do soluto

Explicação:

Concentração comum ou concentração em massa

Aplicar: C= m1÷V onde C= concentração (g/mL ou g/L), m1= massa do soluto (g), V= volume da solução (L ou ml)  

2) Dados

C= 20 g/L

V= 500 mL ==> V= 0,5 L

m= ?

m1(100 mL) ==> m1(0,1 L)

m= 20 g/L * 0,5 L

m= 10 g

- cálculo da massa de soluto em 100 mL (0,1 L) da solução

Regra de três

0,5 L(solução) ---- 10 g(soluto)

0,1 L(solução) ----   m1

m1= 10 g * 0,1 L ÷ 0,5 L

m1= 2 g

3) Dados

m1= 0,9 g

V= 100 mL ==> V= 0,1 L

C= ?

C= 0,9 g ÷ 0,1 L

C= 9 g/L

4) Dados

C= 12 g/L

V1= 100 mL ==> 0,1 L

V2= 200 mL ==> 0,2 L

V3= 300 mL ==> 0,3 L

m1= ?

m2= ?

m3= ?

m1= 12 g/L * 0,1 L

m1= 1,2 g

m2= m1*2= 1,2 * 2

m2= 2,4 g

m3= m1*3= 1,2 * 3

m2= 3,6 g

5) Dados

- como ele preparou 2 L adicionando 3 g de soluto, em 1 L temos 3 ÷ 2= 1,5 g do soluto;

- em 500 mL (0,5 L) temos 3 ÷ 4= 0,75 g do soluto