um sistema gasoso recebe do meio externo 200 cal,em forma de calor.sabendo que 1 cal= 4,2 J, determine a variação de energia interna numa tranformação isometrica.
Respostas
1 cal --- 4,2 J
200 cal --- x
x = 840 J
Q = 840 J
Q = W + ΔU
isométrica ---> (W) nulo
Q = ΔU
840 = ΔU
ΔU = 840 J
[sendo Q a quantidade de calor, W o trabalho e ΔU a variação de energia interna]
A variação de energia interna na transformação isométrica equivale a 840 Joules.
Primeira Lei da Termodinâmica
A Primeira Lei da Termodinâmica determina que a quantidade de calor trocada com o meio é usada para a realização de um trabalho e/ou atua na variação da energia interna do gás.
ΔU = Q - T
Onde,
- ΔU = variação da energia interna
- Q = quantidade de calor trocada com o meio
- T = trabalho realizado pelo gás ou sobre o gás
Nas transformações gasosas, quando o volume do gás é mantido constante, temos uma transformação isométrica ou isovolumétrica.
Como o trabalho em uma transformação gasosa é diretamente proporcional à variação do volume gasoso, podemos afirmar que em transformações isométricas o trabalho equivale à zero.
T = 0
ΔU = Q - T
ΔU = Q
Calculando a variação da energia interna do sistema gasoso-
ΔU = Q
ΔU = 200 cal
ΔU = 200. 4,2
ΔU = 840 Joules
Saiba mais sobre a Primeira Lei da Termodinâmica em,
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