Question

A pressão de uma amostra de 2 L de um gás ideal é 3 atm. Se o gás é comprimido à temperatura constante até seu volume atingir 22 mL, qual será a pressão final? *

Answer 1

Resposta:

P2= 272,72 atm

Explicação:

Transformações gasosas  

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados  

V1= 2 L

P1= 3 atm

V2= 22 mL ==> V2= 0,022 L

P2= ?

T1=T2= K

- como T1=T2, fica:

P1V1 = P2V2

P2= 3 atm * 2 L ÷ 0,022 L

P2= 272,73 atm