Question

Se 123 mL de uma solução de glicose 1,1 M são diluídos até 500,0 mL, qual é a
molaridade da solução diluída?

Answer 1

Vamos lá:
A solução inicial de glicose de 123 mL tem molaridade ou concentração molar de 1,1 mol/L. O que significa isso? Que a cada litro de solução, há 1,1 mol de glicose. Lembre-se de sempre usar a mesma unidade.
1000 mL ———— 1,1 mol
123 mL ———— x mol
x = 0,1353 mol.
Ou seja, há 0,1353 mol de glicose na solução de 123 mL.

Se ela for diluída até 500 mL, significa que você vai acrescentar água aos 123 mL até que chegue a 500. Nesse caso, note que a concentração de glicose NÃO muda, porque você só adicionou água. Então agora haverá 0,1353 mol de glicose em 500 mL.

Como calcular a molaridade/concentração molar da nova solução (diluída)?
Basta pegar o número de mols de glicose e dividir pelo volume. O número de mols é 0,1353, e o volume é de 500 mL = 0,5 L (temos que transformar porque a unidade de molaridade é MOL por LITRO).

Assim: 0,1353/0,5 = 0,2706 mol/L.

Resposta: a molaridade da solução diluída é 0,2706 mol/L.

Bons estudos!!!!