Question

Na pilha eletroquímica Cr0 / Cr3+ // Cu2+ / Cu0 , ocorrem reações de óxido-redução. Nesse sistema pode-se afirmar que:



a) no pólo negativo há oxidação de Cu0 a Cu2+

b) no pólo negativo há oxidação de Cr0 a Cr3+.

c) no pólo positivo há oxidação de Cu0 a Cu2+

d) no pólo positivo há oxidação de Cr0 a Cr2+.

Answer 1

Resposta:b) no pólo negativo há oxidação de Cr0 a Cr3+.

Explicação:

Cr^+3 + 3e----->Cr^0    E red=-0,74 V--->Inverter a equação é o Ânodo

Cu^+2 + 2e---->Cu^0   E red=+0,34 V--->Manter a equação é o Cátodo

Cr^0----->Cr^+3 + 3e (2)

Cu^+2 + 2e---->Cu^0 (3)

2 Cr^0-----> 2 Cr^+3 + 6e

3 Cu^+2 + 6e----> 3 Cu^0

2 Cr^0 + 3 Cu^+2--->2 Cr^+3 + 3 Cu^0

Cr^0 para Cr^+3 é o agente redutor(espécie oxidada)teve o seu nox aumentado o que perdeu elétrons sofreu a Reação Oxidação provocou a Reação Redução

Cu^+2 para Cu^0 é o agente oxidante(espécie reduzida)teve o seu nox diminuido o que ganhou elétrons sofreu a Reação Redução provocou a Reação Oxidação

DDP=E erd>- E red<

DDP=+0,34-(-0,74)

DDP=+0,34+0,74

DDP=+1,08 V