Question

Os sucos de frutas engarrafados encontrados nas prateleiras dos supermercados contém conservantes químicos, e um desses é o dióxido de enxofre (SO2), substância gasosa nas condições ambientes. Recentemente, os jornais, rádios e as TVs anunciaram a retirada de muitos desses sucos do mercado, pelo fato de conterem um teor de conservante maior que o permitido oficialmente. CALCULE a quantidade (em mol) de dióxido de enxofre contido num recipiente de volume igual a 1,0 L sob pressão de 22,4 atm, mantido a 273K. DADOS: R = 0,082 atm.L/mol.k

Answer 1

Resposta:

n≅ 1 mol

Explicação:

Transformações gasosas  

Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Eq de Clapeyron  

PV= nRT onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K  

n= m1÷MM1 onde n= nº de mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar  

Lembre que: K= 273,15 + ºC  

Dados  

n= ?

V= 1 L

T= 273 K

P= 22,4 atm

R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹

n= 22,4 L * 1 L ÷ (0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹ * 273 K)

n= 22,4 ÷ 22,39

n≅ 1 mol