Matéria: Química
Autor: ch1nes
Perguntado 5 anos atrás

Em um recipiente fechado com capacidade para 2,0 L, encontra-se uma mistura de gases ideais composta por 1,5 mol de N2 e 0,5 mol de O2 a 300 K. CONCLUA a alternativa que expressa corretamente os valores da pressão total e pressões parciais (em atm) dos gases N2 e O2, respectivamente, nessa mistura. Dado: R = 0,082 atm.L/mol.k

a)24,6; 18,45 e 6,15

b)24,6; 16,45 e 8,15

c)24,6; 14,45 e 10,45

d)12,3; 18,45 e 6,15

e)12,3; 10,45 e 14,15

ch1nes: a)24,6; 18,45 e 6,15

b)24,6; 16,45 e 8,15

c)24,6; 14,45 e 10,45

d)12,3; 18,45 e 6,15

e)12,3; 10,45 e 14,15

Respostas

respondido por: eloloa

Pressão total (n = 2 mol)
PV = nRT
P . 2 = 2 . 0,082 . 300
P = 24, 6 atm

Pressão parcial do N2 (n = 1,5 mol)

P = nRT/V
P = 1,5 . 0,082 . 300 / 2
P = 18,45 atm

Pressão parcial do O2

P = nRT/V
P = 0,5 . 0,082 . 300 /2
P = 6,15 atm

Letra A.

ch1nes: mto obrigado amigo, vc é um amigo

eloloa: De nada amigo, vc é um amigo

respondido por: diogenes10neto

A alternativa que expressa corretamente os valores de pressão total e pressões parciais (em atm) dos gases N2 e O2, respectivamente, nessa mistura é a letra "a".

a) 24,6; 18,45 e 6,15

Pressão parcial é a pressão exercida por cada gás em uma mistura.

Pressão total é a soma das pressões parciais de cada gás em uma mistura.

Conforme a fórmula a seguir, pode-se calcular a pressão total na mistura de gases N2 e O2:

PV = nRT

O volume total dos gases é o volume do recipiente fechado que são 2 litros.

O número de mol total é a soma do número de mol do N2 e O2, que é igual 2 mol (1,5+0,5).

R é a constante dos gases que é igual a 0,082 atm.L/mol.K

A temperatura é igual a 300 k.

Substituindo os valores na fórmula:

PV = nRT

Ptotal = $\frac{2 . 0,082 . 300}{2}$ = 24,6 atm