Question

URGENTE

Considere que, no texto acima, as “bases do inimigo” correspondam, na verdade, a 78 toneladas de hidróxido de bismuto.

Você possui em seu "arsenal bélico" 40,15 toneladas de ácido clorídrico. Quem vencerá esse combate?

Para que você saiba o resultado, responda:

a) Qual a fórmula molecular do hidróxido de bismuto e do ácido clorídrico?

b) Qual a equação balanceada de neutralização entre o hidróxido de bismuto e o ácido clorídrico?

c) Quantos mols de ácido e de base estão envolvidos nesse combate? (Para facilitar a notação adote que 1 000 000 mol = 1 Mmol [1 megamol])

d) Qual é o reagente em excesso e qual é o reagente limitante?

e) Quantas toneladas vão sobrar do "reagente vencedor"?

Answer 1

Resposta:

Dados

m[Bi(OH)₃]= 78 Ton ==> m= 78000000= 7,8 * 10⁷ g

m(HCℓ)= 40,15 Ton ==> m= 40150000= 4,015 * 10⁷ g

MM[Bi(OH)₃]: 209 + 3*16 + 3*1= 260 u= 260 g/mol ==> mol= 260 g

MM(HCℓ): 1 + 35,5= 36,5 u= 36,5 g/mol ==> mol= 36,5 g

- cálculo do nº de mol nas massas

n= m÷mol

Bi(OH)₃

n= 7,8 * 10⁷ g ÷ 260 g

n= 3 * 10⁶ mol

HCℓ

n= 4,015 * 10⁷ g ÷ 36,5 g

n= 1,1 * 10⁶ mol

a) Hidróxido de bismuto : Bi(OH)₃

   Ácido clorídrico : HCℓ

b) 3 HCℓ(g) + Bi(OH)₃(aq) → BiCℓ₃(aq) +3 H₂O(ℓ)

c)

Bi(OH)₃ : n= 3 * 10⁶ mol

HCℓ : n= 1,1 * 10⁶ mol

d)- cálculo dos reagentes limitante e em excesso:

 - pela estequiometria da equação química vemos que 3 mol de HCℓ reagem com 1 mol de Bi(OH)₃, assim:

     3 mol       =       1 mol  

3 mol(HCℓ )------------- 1 mol[Bi(OH)₃]

1,1 * 10⁶ mol(HCℓ) ---- 3 * 10⁶ mol[Bi(OH)₃] (multiplicar cruzado, o menor valor indica o reagente limitante):  

HCℓ = 3 * 10⁶ * 3 = 9 * 10⁶

Bi(OH)₃ = 1 * 10⁶ * 1,1 = 1,1 * 10⁶

1,1 * 10⁶ < 9 * 10⁶  

reagente limitante: [Bi(OH)₃]

reagente em excesso: HCℓ

e) - cálculo da massa de  HCℓ consumida

Regra de três

3 mol     =       1 mol

3 * 36,5 g(HCℓ) ----  260 g[Bi(OH)₃]

            m ------------  78 Ton

m= 3 * 36,5 g * 78 Ton ÷ 260 g

m= 32,85 Ton

- cálculo da massa de  HCℓ restante

m= 40,15 Ton - 32,85 Ton

m= 7,3 Ton