Question

Determine o volume ocupado por 1 mol de uma substância gasosa a 10 atm de pressão e temperatura de 25 graus Celsius dado(r=0,082 atm.l/mol.k?


um profissional da área ambiental recebeu uma amostra de gás sem identificação para análise após algumas medidas ele obteve os seguintes dados da amostra massa =1,28 g e volume =600 ml pressão = 0,82 ATM temperatura = 27 graus Celsius com base nesses valores obtidos a massa molar desse gás é?




a massa de Hélio ,he ,necessária para inflar um pneu de 0,4 l de volume com a pressão correspondente a 6,11 ATM, a 25 graus Celsius seria: dado :massa molar do he = 48,/ mol R = 0,0 82 ATM.l/mol.k







mediu-se a temperatura de 20l de gás hidrogênio (H2) e o valor em contrado foi de 27 graus celsius a pressão de 0,92 ATM .o novo volume desse gás a 87° c e 0,79 atm de pressão será de ?​

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

1)n=1 mol,P=10 atm,T=25°C+273--->298°K,R=0,082 atm.L/K.mol,V=?

  Equação de Clapeyron

  PV=nRT

  10.V=1.0,082.298

  10.V=24,436

  V=24,436/10

  V=2,4436 L

2)m=1,28 g,V=600 ml,P=0,82 atm,T=27°C+273--->300°K,R=82 atm.ml/K.mol,d=?,MM=?

   Equação de Clapeyron          Fórmula da densidade absoluta

   PVMM=mRT                             d=m/V                

   0,82.600.MM=1,28.82.300    d=1,28/600      

   492.MM=31,488                      d=0,0021 g/ml  

   MM=31488/492                       d=PMM/RT                        

   MM=64 g/mol                          0,002133=0,82.MM/82.300                                                                                

                                                      0,82.MM=0,002133.82.300

                                                      0,82.MM= 52,50

                                                       MM=52,50/0,82

                                                       MM=64 g/mol    

3)V=0,4 L,P=6,11 atm,T=25°C+273--->298°K,MM=4 g/mol,R=0,082 atm.L/K.mol,d=?,m=?

  Equação de Clapeyron      Fórmula da densidade absoluta

  PVMM=mRT                         d=PMM/RT                   d=m/V

  6,11.0,4.4=0,082.298.m      d=6,11.4/0,082.298    1=m/0,4

  9,776=24,436.m                   d=24,44/24,436         m=1.0,4

  m=9,776/24,436                   d=1 g/L                         m=0,4 d

  m=0,4 g

4)V1=20 L,T1=27°C+273--->300°K,P1=0,92 atm,V2=?,T2=87°C+273--->360°K,P2=0,79 atm

  Gases Perfeitos

  P1.V1/T1=P2.V2/T2

  0,92.20/300=0,79.V2/360

  300.0,79.V2=0,92.20.360

  237.V2=6624

  V2=6624/237

  V2=27,95 L ou 28 L