Question

Em uma cuba de vidro, existem 3 diferentes gases: gás hidrogênio, oxigênio e enxofre. Nessa mistura gasosa, foi utilizado uma cuba de 89 L de capacidade, mantida a uma temperatura constante de 896 K. Ao final dos testes experimentais, qual será a pressão total, em atm?
Dados:
Gás hidrogênio:
V = 5 L
T = 23° C
m = 3,5 g
Massa Molar = 1 g/mol

Gás oxigênio:
V = 19,3 L
T = 752 K
m= 45,2 g
Massa Molar = 32 g/mol

Gás enxofre:
V = 71,3 L
T = 85°C
m= 18,6 g
Massa Molar = 64 g/mol

Answer 1

Resposta:P Total=13,15 atm

Explicação:

Gás Hidrogênio--->V1=5 L,T1=23°C+273--->296°K,m1=3,5 g,MM1=1 g/mol,R=0,082 atm.L/K.mol,P1=?

   Equação de Clapeyron

   P1V1MM1=m1RT1

   5.2.P1=3,5.0,082.296

   10.P1=84,952

   P1=84,952/10

   P1=8,5 atm

Gás Oxigênio--->V2=19,3 L,T2=752°K,m1=45,2 g,MM2=32 g/mol,R=0,082 atm.L/K.mol,P2=?

   Equação de Clapeyron

   P2V2MM2=m2RT2

   19,3.32.P2=45,2.0,082.752

   617,6.P2=2805,712

   P2=2805,712/617,6

   P2=4,53 atm

Gás Enxofre--->V3=71,3 L,T3=85°C+273--->358°K,m3=18,6 g,MM3=64 g/mol,R=0,082 atm.L/K.mol,P3=?

   Equação de Clapeyron

   P3V3MM3=m3RT3

   71,3.64.P2=18,6.0,082.358

   4563,2.P2=546,0216

   P2=546,0216/4563,2

   P2=0,12 atm

P Total=P1+P2+P3             V Total=V1+V2+V3    

P Total=8,5+4,53+0,12      V Total=5+19,3+71,3

P Total=13,15 atm               V Total=95,6 L

V sobra=V Total-V obtido     T Total=T1+T2+T3

V sobra=95,6-89                   T Total=296+752+358

V sobra=6,6 L                        T Total=1406°K

T diferença=T Total=T obtido

T diferença=1406-896

T diferença=510°K