Question

Hg2Cl2(s) ⟶ Hg(l) + Cl2(g)
A partir das etapas:
Hg(l) + Cl2(g) ⟶ HgCl2(s) ΔH = −224 kJ Hg(l) + HgCl2(s) ⟶ Hg2Cl2(s) ΔH = −41.2 k

Answer 1

Resposta:

Hg2Cl2(s) ------> Hg(l) + Cl2(g) ΔH =  +224KJ

Explicação:

inversão da termoquímica.