Question

Na metalurgia do zinco, uma das etapas é a reação do óxido de zinco (ZnO) com moníxido de carbono (CO), produzindo zinco metálico (Zn) e dióxido de carbono (CO2). Dadas as massas molares em g/mol: Zn = 65,5; O= 16 a) escreva a equação quimica correspondente b)para cada 1000g de óxido de zinco que reage, qual a massa de Zn obtida?

Answer 1

a) 

Equação química balanceada:

1 ZnO + 1 CO = 1 Zn + 1 CO2
                                                                                                    

b) a) Massa molar do ZnO = 65,5 + 16 = 81,5 g/mol

Massa molar do Zn = 65,5 g/mol

1. 81,5 g de ZnO ----------------------> 1 . 65,5 g de Zn
1000 g de ZnO --------------------------> x g de Zn

81,5 x = 1000 . 1 . 65,5

81,5 x = 65500

x = 65500 / 81,5

x = 803,68 g de Zn
                                                                                                          
espero ter ajudado!.