Question

2 - Uma solução aquosa foi preparada de modo que cada 100 mL de solução tivesse 68,4 g de soluto a

20 °C. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Considere que a massa molar do soluto é de 171 g/mol.

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Answer 1

Resposta:C=4 mol/L

Explicação:

V=100 ml:1000--->0,1 L,m=68,4 g,MM=171 g/mol,C=?

C=m/MM.V(L)

C=68,4/171.0,1

C=68,4/17,1

C=4 mol/L

Answer 2

A concentração dessa solução é de 4 mol/L.

Para resolver essa questão, precisamos entender os conceitos de molaridade e concentração molar.

A molaridade de uma substância é a relação entre matéria do soluto e o volume da solução, isto é, ela nos diz a concentração de matéria do soluto dentro da solução.

Quando a molaridade é expressa em mol/L, chamamos de concentração molar, concentração em quantidade de matéria ou concentração em mol/L.

Desta forma, sua fórmula é:

$M = \frac{m}{MM}$

Onde,

M = molaridade

m = massa de soluto (g)

MM = massa molar (g/mol)

Como nesta solução, temos a massa de soluto em 100 mL de solução, precisamos calcular a quantidade de soluto em 1 litro de solução ou em 1000 mL:

$100mL -------- 68,4g\\1000mL ------ x\\\\x = 684g$

Portanto, a concentração molar dessa solução é:

$M = \frac{684}{171}\\\\M = 4 mol/L$

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