Question

boa noite !

poderia ajudar exercício abaixo
Uma amostra de 36g de água pura (H2O) apresenta quantos mols? E quantas moléculas? E quantos átomos (somando-se hidrogênios e oxigênios)?

Answer 1

Explicação:

A massa molar do H2O é igual a 18g/mol, ou seja, a cada 18g de H2O temos 1 mol da substância.

1 mol ---- 18g

x mol ---- 36g

Temos 2 mol de H2O.

Utilizando a constante de avogadro, podemos descobrir quantas moléculas existem em cada mol de substância.

6*10²³ * 2 = 12*10²³ = 1,2*10²⁴ moléculas de H2O.

Para a quantidade de átomos, basta ver a fórmula:

H2O -> 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio.

Answer 2

a massa molar de H2O é 18g/mol

se em 18 g há 1 mol

em 36 g terá 2 mol

em 1 mol há 6.10^23 moléculas

em 2 mol há 1,2.10^24 moléculas

2 H2 + 2 O => 2 H2O

em 1 mol de H2 há 1,2.10^24 átomos

em 2 mol de H2 há 2,4.10^24 átomos

em 1 mol de O há 6.10^23 átomos

em 2 mol de O há 6.10^23 átomos

em 2 mol de H2O há 3,0.10^24 átomos