01. Com relação a questão a seguir: leia, analise e interprete. Na sequência, responda o que se pede. *
Imagem sem legenda
a) 18,45
b) 17,65
c) 16,23
d) 12,81
02. Leia atentamente o enunciado, anote as informações necessárias e na sequência, responda o que se pede. *
1 ponto
Imagem sem legenda
a) 20%.
b) 80%.
c) 40%.
d) 70%.
Anexos:
Respostas
respondido por:
41
Resposta: 1 D 12,81 e a 2 B 80%
Explicação:fiz e deu certo
biancasz77:
obg!!
D nd !
faz explica
Blz perai
Resolução: da 1
Ao realizar o passo a passo dos cálculos estequiométricos temos:
*Transformação de unidades: 9kg x 1000 = 9000 g
Observe que as massas moleculares são dadas em g.mol-1
SiO2(g) + Na2CO3(s) → Na2SiO3(s) + CO2(g) (Equação balanceada)
1 mol de SiO2 ----------------------------- 1 mol de Na2SiO3
60 g de SiO2 --------------------------- 122 g de Na2SiO3
9 000 g de SiO2 --------------------------- x g de Na2SiO3
x.60 = 9000.122
x = 9000.122/60
x = 18.300 g dividindo por 1000
Ao realizar o passo a passo dos cálculos estequiométricos temos:
*Transformação de unidades: 9kg x 1000 = 9000 g
Observe que as massas moleculares são dadas em g.mol-1
SiO2(g) + Na2CO3(s) → Na2SiO3(s) + CO2(g) (Equação balanceada)
1 mol de SiO2 ----------------------------- 1 mol de Na2SiO3
60 g de SiO2 --------------------------- 122 g de Na2SiO3
9 000 g de SiO2 --------------------------- x g de Na2SiO3
x.60 = 9000.122
x = 9000.122/60
x = 18.300 g dividindo por 1000
Essa é a continuação da 1
Após o cálculo do rendimento teórico, faz-se o cálculo para a obtenção da massa real.
18k3 kg de Na2SiO3 ----------------------- 100%
y kg de Na2SiO3 --------------------------70%
y.100 = 18,3.70
y = 1281/100
y = 12,81 kg de Na2SiO3
18k3 kg de Na2SiO3 ----------------------- 100%
y kg de Na2SiO3 --------------------------70%
y.100 = 18,3.70
y = 1281/100
y = 12,81 kg de Na2SiO3
Resolução: da 2
Seguindo as etapas do passo a passo dos cálculos estequiométricos, temos que a equação apresentada não
está balanceada. Assim balanceando a equação temos:
WO3(s) + 3 H2(g) → W(s) + 3 H2O(l)
1mol de WO3 --------------- 1 mol de W
231,8 de WO3 ------------------------- 183,8 de W
50000 g de WO3 ----------------- x g de W
x.231,8 = 50000.183,8
x = 39.646 g de W ou 39,646 kg de W
Seguindo as etapas do passo a passo dos cálculos estequiométricos, temos que a equação apresentada não
está balanceada. Assim balanceando a equação temos:
WO3(s) + 3 H2(g) → W(s) + 3 H2O(l)
1mol de WO3 --------------- 1 mol de W
231,8 de WO3 ------------------------- 183,8 de W
50000 g de WO3 ----------------- x g de W
x.231,8 = 50000.183,8
x = 39.646 g de W ou 39,646 kg de W
Essa é a continuação da 2
Após a obtenção da massa teórica, calcula-se a porcentagem da reação:
39,646 kg de W ----------------------- 100%
31,70 kg de W ----------------- y %
y.39,646 = 31,70.100
y = 80%
39,646 kg de W ----------------------- 100%
31,70 kg de W ----------------- y %
y.39,646 = 31,70.100
y = 80%
respondido por:
2
Resposta:
D) e B)
Explicação:
no meu deu certo
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