O ácido acetilsalicílico (C₉H₈O₄) é o componente principal da aspirina. Considerando que um comprimido de aspirina contém cerca de 0,13 gramas de ácido acetilsalicílico, marque a opção que descreve quantas moléculas de ácido acetilsalicílico estão presentes em um comprimido.
Dados: Massas atômicas: C=12; H=1; O=16; constante de Avogadro= 6,022x1023 mol-1
a)7,2 x 10-4 moléculas
b) 6,0 x 1023 moléculas
c) 8,6 x 1020 moléculas
d) 4,3 x 1020 moléculas
e) 7,2 x 1020 moléculas
Respostas
respondido por:
7
Resposta:
Alternativa d)
Explicação:
Dados
MM(C₉H₈O₄): 9*12 + 8*1 + 4*16= 180 u = 180 g/mol ==> mol= 180 g
m= 0,13 g
- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim, 1 mol de C₉H₈O₄ contém 6,02 * 10²³ moléculas, então:
Regra de três
1 mol = 6,02 * 10²³ moléculas
180 g(C₉H₈O₄) ---- 6,02 * 10²³ moléculas
0,13 g(C₉H₈O₄) ---- n
n= 6,02 * 10²³ moléculas * 0,13 g ÷ 180 g
n= 4,35 * 10²⁰ moléculas
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0
Resposta:
E - 4,3 x 1020 moléculas
Explicação:
fiz no ava
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