Question

Equilíbrio químico. 1) Observe as expressões e escreva as expressões de Kp para os equilíbrios. 2)Calcule o valor Da constante de equilíbrio. 3) Observe a equação no equilíbrio. Conforme anexo.

Answer 1

Resposta:

$Kp= \frac{(pProd)^{x} }{(pReag)^{x} }$ onde

pProd= pressão parcial dos produtos, pReag= pressão parcial dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico. (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

- somente as substâncias gasosas participam da expressão de Kp;

1) Reação balanceada que ocorre

a) Cℓ₅(g) ⇄  Cℓ₃(g) + Cℓ₂(g)

$Kp= \frac{(pCl_{3} )*(Cl_{2} ) }{(pCl_{5} )}$

b) CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂(g)

$Kp= (pCO_{2} )$

c) C₂H₆O(aq) + C₂H₄O₂(aq) ⇄ C₄H₈O₂(aq) + H₂O(ℓ)

Kp = não é definido

d) 2 NaHCO₃(s) ⇄ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g)

Kp= (pCO₂) * (pH₂O)

2) N₂O₄(g) ⇄ 2 NO₂(g)

Dados

P(N₂O₄)= 2 atm

P(NO₂)= 6 atm

Kp= ?

$Kp= \frac{(6)^{2} }{(2) }$

$Kp= 18$

3) H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2 HI(g)

Dados

p(H₂)= 0,22 atm

p(I₂)= 0,22 atm

p(HI)= 1,56 atm

Kp= ?

$Kp= \frac{(1,56)^{2} }{(0,22)*(0,22)} \\ \\ Kp= \frac{2,4336}{0,0484} \\ \\ Kp= 50,28$