Question

1) A combustão completa é um tipo de reação química que tem como produtos gás carbônico e água. Na combustão do álcool etílico (etanol), qual a quantidade de mol de etanol (C2H6O) necessária para produzir 8 mol de gás carbônico (CO2)?
Não esqueça de balancear a reação:
C2H6O + O2 = CO2 + H2O


2) Para a reação de síntese da amônia (NH3) utizamos gás nitrogênio e gás hidrogênio. Ao utilizar 5 mol de gás hidrogênio, qual a massa em gramas, de amônia produzida? Dados a massa: N=14 e H=1
Observe a reação química não balanceada:
N2 + H2 = NH3

Answer 1

Explicação:

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1)Temos a seguinte reação de combustão completa do etanol:

$C_{2} H_{6}O +O_{2}\longrightarrow CO_{2}+H_{2}O$

Balanceando a reação:

$\boxed{C_{2} H_{6}O +3O_{2}\longrightarrow 2CO_{2}+3H_{2}O}$

$1 mol\ C_{2} H_{6}O-----2mol\ CO_{2}\\~~~~~~x~~~~~~~~~~~-----8mol CO_{2}\\\\\dfrac{1}{x} =\dfrac{2}{8}\\\\2.x=1.8\\\\2x=8\\\\x=\dfrac{8}{2}\\\\\boxed{\boxed{x=4\ mol\ C_{2}H_{6}O}}$

2)Calculando a massa molar da amônia:

$M=14+3.1\\\\M=14+3\\\\\boxed{M=17g/mol}$

Temos a seguinte reação:

$N_{2}+H_{2}\longrightarrow NH_{3}$

Balanceando a reação:

$\boxed{N_{2}+3H_{2}\longrightarrow 2NH_{3}}$

$3mol\ H_{2}-----2.17g=34g\ NH_{3}\\5mol\ H_{2}-----\ x\\\\\dfrac{3}{5} =\dfrac{34}{x}\\\\3x=34.5\\\\3x= 170\\\\\boxed{\boxed{x=\dfrac{170}{3}\ g\ NH_{3} }}$