Question

1-Misturam-se 60mL de solução com 4g/L de HCl( acido clorídrico) com 100mL de solução com 2g/L do

mesmo ácido. Qual é a concentração da solução resultante?​

Answer 1

Solução 1

4g ----- 1000ml

x   ----- 60ml

x = 0,24g

Solução 2

2g ----- 1000ml

y    -----  100ml

y = 0,2g

Solução final

C= m/V

m= 0,24g+ 0,2g

m= 0,44g

V= 60ml+ 100ml

V= 160ml

V= 0,16L

C= 0,44/0,16

C= 2,75g/L

Answer 2

Explicação:

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Lembrando que:

$\boxed{C_{1}.V_{1}+C_{2}.V_{2}=C_{f}.V_{f} }$

Temos que:

$C_{1}=4g/L\ \text{HCl}\\V_{1} =60\ ml\\C_{2}=2g/L\ \text{HCl}\\V_{2} =100\ ml\\C_{f}=?\\V_{f} =60+100=160\ ml$

Calculando a concentração final:

$C_{f}.V_{f} =C_{1}.V_{1}+C_{2}.V_{2}\\\\C_{f}.160 =4.60+2.100\\\\160.C_{f}=240+200\\\\160.C_{f}=440\\\\C_{f}=\dfrac{440}{160}\\\\C_{f}=\dfrac{11}{4}\\\\\boxed{\boxed{C_{f}=\text{2,75 g/L} }}$