Calcule o volume de etanol (d=0,8 g/mL) necessário para preparar uma solução 1,0 molal de iodo (I2), sabendo que deverão ser dissolvidos 101,52 g dessa substância (AI = 126,9 g/mol).
Respostas
Resposta:
Mapa Mental - Mol
Mapa Mental: Mol
* Para baixar o mapa mental, clique aqui!
Veja um exemplo de como realizar esse cálculo:
“Calcule a molalidade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 126,0 g de ácido nítrico (HNO3) em 2,0 litros de água, cuja densidade é igual a 1,0 g/mL. A massa molar do ácido nítrico é igual a 63,0 g/mol.”
Primeiramente, precisamos descobrir os valores de n1 e de m2:
n1 = m1
M1
n1 = 126,0 g
63,0 g/mol
n1 = 2,0 mol
Podemos descobrir o valor da massa do solvente (m2) por meio da fórmula da densidade:
d = m → m = d . v → m2 = (1,0 g/mL) . (2000 mL) → m2 = 2000 g ou 2,0 kg de água
v
Agora sim podemos substituir os valores na fórmula da molalidade:
W = n1
m2
W = 2,0 mol
2,0 kg
W = 1,0 mol/kg ou 1,0 molal
Em casos em que houver 0,1 mol de soluto ou menos dissolvido em 1 litro de solução, teremos que o valor da molalidade será praticamente igual ao valor da molaridade (ou concentração em mol/L).
Atualmente, essa grandeza praticamente não é utilizada, mas visto que sua fórmula não envolve o valor do volume da solução, que pode variar com a temperatura, ela é bastante útil para ser usada quando a temperatura da solução em questão variar. Pode ser útil também no estudo das propriedades coligativas.