Question

calcule o abaixamento da temperatura do ponto de congelamento de uma solução aquosa que contêm 72g de glicose dissolvida em 800g de agua sabendo que a constante crioscopica da agua é 1,86°c molar​
a)0,33
b)0,93
c)0,43
d)1,33
e)0,13

Answer 1

Resposta:b)0,93

Explicação:

m1=72 g,MM1=180 g/mol,m2=800 g:1000--->0,8 Kg,MM2=18 g/mol,Kc=1,86°C.Kg/mol,n1=?,n2=?,ΔTc=?

n1=m1/MM2         n2=m2/MM2

n1=72/180            n2=800/18

n1=0,4 mol           n2=44 44 mols

M=n1/m2(Kg)             ΔTc=Kc.M

M=0,4/0,8                  ΔTc=1,86.0,5

M=0,5 mol/Kg           ΔTc=0,93°C

                        ou

ΔTc=Kc.1000.m1/MM1.m2

ΔTc=1,86.1000.72/180.800

ΔTc=133920/144000

ΔTc=0,93°C